Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、足量的CO₂与39g Na₂O₂发生反应，转移的电子数为N_A
• B、100mL 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A
• C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1mol O₂，则转移电子数为2N_A
• D、18g的D₂O与N_A个CH₃^-具有相同的电子数

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、二氧化碳和过氧化钠反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，溶液中阳离子数增多；
C、依据电解原理和电极反应中电子守恒计算分析；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合微粒结构计算电子数；

解答： 解：A、二氧化碳和过氧化钠反应，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，足量的CO₂与39g Na₂O₂发生反应，过氧化钠物质的量=

39g

78g/mol

=0.5mol，转移的电子数为0.5N_A，故A错误；
B、氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液中阳离子数增多，100mL 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，阴、阳离子总数大于0.4N_A，故B正确；
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1mol O₂，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，则转移电子数为4N_A，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量=

18g

20g/mol

，结合微粒结构计算电子数，18g的D₂O电子数=

18g

20g/mol

×10×N_A=9N_A，N_A个CH₃^-具有的电子数=1mol×10×N_A=10N_A，电子数不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移数计算，盐类水解离子数变化，电解原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等．