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    在K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中（　　）
    A、氧化产物与还原产物物质的量比是3：1
    B、被氧化的HCl占参加反应HCl总量的
    5
    6
    C、K37ClO3只有一部分发生还原反应
    D、反应完成后37Cl存在于KCl
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，37Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，6molHCl反应只有5mol作还原剂，以此来解答．
    解答： 解：A．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物和还原产物均为氯气，1个Cl得电子与5个Cl失去电子遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物物质的量比是5：1，故A错误；
    B.6molHCl反应只有5mol作还原剂，则被氧化的HCl占参加反应HCl总量的
    5
    6
    ，故B正确；
    C．K37ClO3中Cl全部发生还原反应，故C错误；
    D．反应完成后37Cl存在于中Cl2，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意37Cl元素的化合价由+5价降低为0，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    ．
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    ，请写出反应的离子方程式：
     
    ．
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    ，与Cr（OH）3沉淀同时生成的沉淀还可能有
     
    ．
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    ．
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    ．

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    ．
    （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式
     
    ．
    （3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）A、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是
     
    ，写出其反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、3B、3.15
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    2-
    4
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