练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

    C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A.互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，A项正确；B.在手性催化剂中，手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而会诱导出一种手性分子，B项正确；C. 手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，C项正确；D.手性异构体物理和化学性质都不相同，D项错误；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：

    回答下列问题：

    （1）写出②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________；

    （2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：_______________________；（填离子符号）

    （3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；

    （4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；

    （5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为_________，写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。

    （6）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_________________________________，一段时间后KOH的浓度将___（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

    B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

    C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

    D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

    A. 该电池能够在高温下工作

    B. 放电过程中，质子（H+）从正极区向负极区迁移

    C. 电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    D. 在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体11.2 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)

    ① ② ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3

    ⑦H2 ⑧D2 ⑨O2 ⑩O3

    （1）互为同分异构体的是____________________________；

    （2）互为同系物的是________________________________；

    （3）互为同位素的是________________________________；

    （4）互为同素异形体的是____________________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的颜色叙述正确的是( )

    A．Fe2O3—黑色 B．Na2O2—白色 C．CuSO4—白色 D． Fe(OH)2—灰绿色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （ ）

    A. Fe B. Mg C. P D. La

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2014全国大纲卷】

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

    已知：苯乙酸的熔点为76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    回答下列问题：

    （1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是

    。

    （2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。

    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

    A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

    （3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是 。

    （4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+与 Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 2∶3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案