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(1)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3,请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式
 
;该化合物是由
 
键形成的;
(2)Na3N与盐酸反应生成
 
种盐;
(3)Na3N与水的反应属于
 
反应.
考点:电子式,化学键
专题:信息给予题
分析:(1)氮化钠为离子化合物,根据离子化合物的电子式书写方法写出其电子式;
(2)根据氮化钠与水的反应,判断氮化钠与盐酸反应产物;
(3)根据原子守恒,判断出氮化钠与与水反应产物,写出反应的化学方程式.
解答: 解:(1)钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属,所以二者形成的化学键是离子键,Na3N的电子式为:
故答案为:;离子;
(2)氮化钠和水反应生成氨气,则根据原子守恒可判断,另外一种生成物应该是氢氧化钠,反应方程式为:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵,共计是2种盐,
故答案为:2;
(3)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,氮化钠和水发生了复分解反应,反应的方程式是:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,
故答案为:复分解.
点评:本题考查化学键的有关判断、电子式的书写及化学反应类型判断,题目难度不大,注意掌握电子式的书写方法,明确常见反应类型及判断方法,本题是基础性试题的考查,注重能力的考查,该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解,培养学生的规范答题能力,提高学习效率.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素.W是原子半径最小的元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是(  )
A、氢化物的沸点:Z一定高于Y
B、最高价氧化物对应水化物的酸性:X强于Y
C、仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类
D、W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生配制100mL  0.5mol/L  K2SO4溶液时有如下操作.

(1)上述操作的正确顺序应该是
 
 
 
 
 
 
(填写编号);
(2)则需要固体K2SO4的质量是
 
g:
(3)请指出上述操作中的一处错误并纠正.
 

(4)实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大,请写出一条可能的原因:
 

(5)写出K2SO4在水溶液中的电离方程式:
 

(6)若检验某一溶液中是否含有SO42-,应如何操作?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在温度120℃、压强1.01×105P条件下使之反应,经过5min后,测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2)=0.1mol/L.则:
(1)反应的化学方程式为
 

(2)开始时c(HCl)=
 
,c(O2)=
 

(3)从开始反应到5min后,这段时间,v(HCl)=
 
,以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种无色可溶性盐,分别是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同离子组成(离子不能重复使用).A溶液与稀硫酸混合产生无色无味的气体,B溶液与稀硫酸混合产生能使品红褪色的气体且焰色反应为黄色,C溶液与稀盐酸混合有沉淀生成.
(1)写出下列物质的化学式A
 
,B
 
,C
 
,D
 

(2)写出下列反应的离子方程式:
①C溶液与足量稀盐酸反应:
 

②B溶液与足量氯化铁溶液反应:
 

③A溶液与足量氢氧化钡溶液反应:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某有机物的结构为,请完成下列问题:
(1)该有机物的分子式为
 
;1mol该有机物完全燃烧需要消耗
 
mol氧气;
(2)写出该有机物与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式
 

(3)该有机物与氢气完全反应,需要消耗
 
mol氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某有机物的结构简式为:
试回答:
(1)检验分子中含有醛基的方法是
 
反应,化学方程式为
 

(2)实验操作中,以上哪个官能团应该先检验:
 

(3)检验分子中含有碳碳双键的操作是
 
.写出上述操作中发生的反应方程式
 

(4)该有机物可以发生下列反应:
 
.(填序号)
A.可以和硝酸在一定条件下酯化      B.可以使酸性高锰酸钾褪色
C.可以和溴水发生取代反应          D.可发生加聚反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将8mol NH3和10mol O2通入10L体积恒定的密闭容器中发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),半分钟后达平衡,测得水蒸气的物质的量为4.8mol.
(1)此过程中υ(H2O)=
 
 mol/(L?s)
(2)达平衡时,氧气的转化率为
 
,NH3的物质的量浓度为
 

(3)根据以上反应,下列有关说法中正确的是
 

A.为了提高NH3的转化率,应适当提高O2的浓度
B.当4υ(NO)=6υ(H2O)时,可以判断该反应达到平衡
C.达到平衡时,NH3、O2的浓度相等
D.升高温度可以使正反应速率增大,逆反应速率减小
F.加入催化剂可以同等程度的提高正反应速率和逆反应速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的气体在密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(g)?zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达到新平衡后,测得A的浓度降低为0.60mol/L.下列有关判断正确的是(  )
A、平衡向正反应方向移动
B、物质B的转化率降低
C、x+y<z
D、物质C的体积分数增大

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