Question

16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L^-1CH₃COOH溶液，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定到终点，消耗21.00mL I₂溶液．
（1）实验中的指示剂是淀粉溶液．
（2）加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用．煮沸的目的是除去溶液中溶解的O₂；冷却的目的是避免维生素C被O₂氧化．
（3）计算样品中维生素C的质量分数（要求列式，且式中各物理量带单位）．

Answer 1

分析 （1）单质碘遇到淀粉变蓝色；
（2）加热煮沸可以除去溶液中溶解的气体；根据题中信息可知维生素C具有较强的还原性；
（3）计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量，再根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI计算样品中维生素C的物质的量，进而计算质量分数．

解答 解：（1）单质碘遇到淀粉变蓝色，弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定维生素C，可以用淀粉作指示剂；
故答案为：淀粉溶液；
（2）由于维生素C具有较强的还原性，易被氧气氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化；
故答案为：除去溶液中溶解的O₂；避免维生素C被O₂氧化；
（3）滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L，根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，样品中维生素C的物质的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
则样品中维生素C的质量分数=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
答：样品中维生素C的质量分数为92.4%．

点评 本题滴定为载体考查根据方程式计算、物质含量的测定，题目难度中等，注意对题干信息的提取，侧重于考查学生分析能力和计算能力．