Question

12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片．加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．
则浓硫酸的实际体积大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是9.9克．

Answer 1

分析 （1）过氧化氢在酸性环境下能够氧化铜生成铜离子；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，铜可以被硝酸氧化；
（3）m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），反应中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），以此计算沉淀的质量．

解答 解：（1）过氧化氢在酸性环境下能够氧化铜生成铜离子，化学方程式：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol，则10mol•L^-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因为溶液中有H⁺，再加入硝酸盐引入NO₃^-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：大于；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1mol NO时转移的电子的物质的量为n（e^-）=0.1mol×（5-2）=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg²⁺→Mg（OH）₂，Fe→Fe³⁺→Fe（OH）₃，得出n（e^-）=n（OH^-），又m（沉淀）=m（混合物）+m（OH^-），所以m（沉淀）=4.8g+0.3mol×17g/mol=9.9g，
故答案为：9.9．

点评 本题考查物质的性质及计算，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．