如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空:(1)图中.A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止调节水面的高度来控制反应的发生和停止制取乙炔的化学方程式是:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色高锰酸钾溶液褪色.乙炔发生了氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
（1）图中，A管的作用是

调节水面的高度来控制反应的发生和停止

制取乙炔的化学方程式是：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑

（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察到的现象是

高锰酸钾溶液褪色

，乙炔发生了

氧化

反应．
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是

溴的四氯化碳溶液褪色

，乙炔发生了

加成

反应．
（4）为了安全，点燃乙炔前应

检验纯度

，乙炔燃烧时的实验现象是

明亮火焰并伴有浓烈的黑烟

．

分析：（1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应；
（3）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（4）乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸；因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．

解答：解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（4）乙炔燃烧的化学方程式为 2CH≡CH+5O₂

点燃

4CO₂+2H₂O；乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度，
故答案为：检查乙炔的纯度；明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．

点评：本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液	除去CO₂气体中混入的HCl 除去CO₂气体中混入的HCl
C	过氧化钠过氧化钠	与CO₂和水气反应，产生O₂ 与CO₂和水气反应，产生O₂
D	NaOH溶液 NaOH溶液	吸收未反应的CO₂气体吸收未反应的CO₂气体

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．

．
（5）每生成1mol D同时生成

0.25

mol E．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：058

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀H₂SO₄，⑤浓H₂SO₄，⑥碱石灰，⑦碱石灰．

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m₁ g)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m₂ g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m₃ g)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是________．

(2)装置A中液体②应为________，其作用是________．如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(4)干燥管Ⅱ的作用是________．

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(6)根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数的计算式为________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中的质量分数，图中标号：①空气，②某溶液，③纯碱样品，④稀，⑤浓，⑥碱石灰，⑦碱石灰．

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是___________________________________．

(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：058

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰干燥管Ⅰ的质量(设为)；

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓滴入稀，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是___________________________________．

(2)装置A中液体②应为_________，其作用是__________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(3)装置C的作用是_____，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(4)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________．

(6)根据实验，纯碱中的质量分数的计算式为__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na₂CO₃的质量分数，图中标号：① — 空气；② — 某溶液；③ — 纯碱样品；④ — 稀H₂SO₄；⑤ — 浓H₂SO₄；⑥ — 碱石灰；⑦ — 碱石灰。

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量（设为m₁g）；

③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m₂g），并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H₂SO₄，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m₃g）。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）鼓入空气的目的是。

（2）装置A中液体②应为，其作用是，如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将（填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（3）装置C的作用是，如果撤去装置C，则会导致实验结果（填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（4）干燥管Ⅱ的作用是。

（5）上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是，如果这两步操作太快则会导致实验结果（填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）

（6）根据实验，纯碱中Na₂CO₃的质量分数计算式为：。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学