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    3．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
    A．＜0.45molB．0.45mol
    C．0.45-0.90mol之间D．＞0.90mol

    分析 根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．

    解答 解：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，
    则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
    故选：A．

    点评 本题考查了浓硫酸和铜反应的计算，注意浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．将SO2气体分别通入下列试剂，现象和结论均正确的是（　　）
    选项试剂现象结论
    A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
    BFeCl3溶液溶液褪至浅绿色SO2有还原性
    C滴有酚酞的NaOH溶液无明显变化SO2与NaOH溶液不反应
    D紫色石蕊试液溶液变红后褪色SO2水溶液有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol阿司匹林（）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2mol
    B．汽油、柴油等矿物油与植物油主要成分都是烃，均可以萃取溴水中的溴
    C．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成4种二肽
    D．苯酚能与溴水反应，苯不能与溴水反应，说明苯环对羟基有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0，
    ①不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是Fe2O3
    ②在配置FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应向溶液中加入浓盐酸
    （2）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7 mol/L，则此时c（OH-）=3×10-7mol/L，若温度不变 滴入稀盐酸使c（H+）=2×10-4mol/L，则溶液中的c（OH-）=4.5×10-10mol/L，此时温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
    （3）按要求写出反应方程式：
    ①写出Ag2S沉淀的溶解平衡方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
    ②NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
    A$→_{①}^{Cl_{3}}$B$→_{△②}^{NaOH，H_{2}O}$C$→_{催化剂，加热}^{O_{2}}$D$→_{催化剂，加热}^{O_{2}}$E$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$F（）$\stackrel{一定条件}{→}$PMAA
    根据上述过程回答下列问题：
    （1）写出结构简式：ACH2=C（CH3）-CH3，PMAA．
    （2）D中含有的官能团的名称是醛基、羟基；
    （3）②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （4）写出③的反应的方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O
    （5）E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有Wn+、Xm+、Ym-、Zn-（m＞n）四种主族元素离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数．下列说法中正确的是（　　）
    A．Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次增大
    B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：HmY＞HnZ
    C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
    D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

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    15．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
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