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14.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:

已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质

冋答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛.
(4)PPG的结构简式为
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不含立体异构).
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应,
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写结构简式).
D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是c(填标号).
a.质谱仪  b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪.

分析 烃A的相对分子质量为70,由$\frac{70}{12}$=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH23COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(),据此分析解答.

解答 解:烃A的相对分子质量为70,由$\frac{70}{12}$=5…10,则A为C5H10,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢,故A的结构简式为;A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B,则B为,B发生消去反应生成C为,化合物C的分子式为C5H8,C发生氧化反应生成D为HOOC(CH23COOH,F是福尔马林的溶质,则F为HCHO,E、F为相对分子质量差14的同系物,可知E为CH3CHO,由信息④可知E与F发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO,G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH,D与H发生缩聚反应生成PPG(),
(1)通过以上分析知,A结构简式为,故答案为:
(2)B发生消去反应生成C,反应方程式为
故答案为:
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛,
故答案为:加成反应;3-羟基丙醛;
(4)PPG的结构简式为,故答案为:
(5)既能发生银镜反应,又能发生水解反应,含有甲酸形成的酯基,可以看作丙烷中2个H原子被-COOH、-OOCH取代,当-COOH取代甲基中H原子时,-OOCH有3种位置,当-COOH取代亚甲基中H原子时,-OOCH有2种位置,共有5种,其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积比为6:1:1的为:,D及同分异构体中组成相同,由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同,
故答案为:5;;c.

点评 本题考查有机物的推断与合成,侧重考查学生分析推断能力,正确判断A的结构简式是解本题关键,注意醛醛发生加成反应结构变化特点,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝,含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示:
(1)试剂1为NaOH(填化学式),①~④转化过程中④ 消耗能量最多.
(2)沉淀B的化学式为Fe2O3
(3)电解F,当转移6mol电子时,可制得铝54g.
(4)生产过程中,除物质E可以循环使用外,还可以循环使用的物质有CaO和CO2 (填化学式).
(5)写出离子方程式:①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O   ②CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(6)写出化学方程式:④2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素.
(1)R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与Cl-形成的晶体结构如图所示.
①其中R+的外围电子排布式为3d10
②该晶体中与同一个Cl-相连的R+有4个.
(2)下列有关说法正确的是ABC(填字母).
A.根据等电子体原理,N2O为直线形分子
B.碳的第一电离能比氮小
C.已知键能:EN≡N>3EN-N,则N2分子中键能:Eπ键>Eσ键
D.已知Mr(CH3Cl)>Mr(CH3OH),则沸点:T(CH3Cl)>T(CH3OH)
(3)在配位化合物[Cu(NH34]SO4中,不考虑空间构型,内界离子的结构可用示意图表示为,其中配体分子中心原子的杂化方式为sp3,与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl4或SiF4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.不能发生铝热反应的是(  )
A.V2O5B.Cr2O3C.MnO2D.MgO

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列变化中可以说明SO2具有酸性氧化物通性的是(  )
A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中,红色褪去
B.SO2通入品红溶液中,红色褪去
C.SO2通入溴水溶液中,红棕色褪去
D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中,红色褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成

请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是CH3CHO.
(2)B→C的反应类型是取代反应.
(3)E的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为酯基.
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
(5)下列关于G的说法正确的是a、b
a.能与溴单质反应                        b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应           d.分子式是C9H7O3
(6)与D互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有三种.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是(  )
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C.2H2O2═2H2O+O2D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.以下几个热化学方程式,表示碳或氢气燃耗热的热化学方程式是(  )
A.C(s)+O2(g)═CO(g)△H=110.5 kJ/mol
B.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法,某兴趣小组开展如下探究活动:
活动一:查阅资料,NaNO2有毒,具有氧化性和还原性,NaNO2溶液显碱性,肉类在放置过程中,NaNO3逐渐转化为NaNO2,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg.
活动二:鉴别NaNO2与食盐
(1)NaNO2与食盐的外观相似,易被当成食盐误用,可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别.能使混合溶液变蓝的是NaNO2,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变为红棕色,生成该无色气体的离子方程式为2NO2-+4CH3COOH+2I-=2NO↑+I2+4CH3COO-+2H2O.
活动三:探究NaNO3与NaNO2的相互转化
(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图
已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
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(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气,隔夜后,测得溶液的pH减小,原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3(用化学方程式解释).
活动四:检测熟肉中NaNO2含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,刚煮熟的肉消耗12.00mL,隔夜肉消耗20.00mL,(已知:2MnO4+5NO2+6H+=2Mn2++5NO3+3H2O)
①滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内的溶液变红,且在30秒内不褪色
②隔夜熟肉中NaNO2的含量是17.3mg/kg(保留三位有效数字)
活动五:综合其它实验和查阅资料获知,熟肉在细菌等作用下,NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当,隔夜仍可食用.

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