Question

15．下列各组性质的比较中正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＜HBrO₄
• B． 碱性强弱：NaOH＞LiOH
• C． 稳定性：H₂S＞H₂O
• D． 氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂

Answer 1

分析 A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强．

解答 解：A、Cl、Br位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性：HClO₄＞HBrO₄，故A错误；
B、同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的进行逐渐减弱，所以碱性：NaOH＞LiOH，故B正确；
C、同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：O＞S，且非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有稳定性：H₂O＞H₂S，故C错误；
D、元素非金属性越强对应单质的氧化性越强，非金属性：I＜Br＜Cl，所以单质的氧化性：I₂＜Br₂＜Cl₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的递变规律，题目难度不大，注意单质、化合物的性质与金属性、非金属性的关系．