练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是    (　　)

    A．CO2与SO2           B．CH4与NH3    C．CCl4与BF3          D．C2H2与CH4 


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中没有漂白性的是（    ）                         

    A．氯水    B．二氧化硫气体     C．漂白粉溶液      D．CaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（    ）

        A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

        B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

        C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体

    D．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成两种分子，具有漂白性。回答下列问题：

    （1）A的氢化物的电子式是____________。

    （2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。

    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1 mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。

    a．吸收99．7kJ      b．吸收29．7kJ      c．放出20．6kJ      d．放出241．8

    （4）通过下列工艺流程可制化工业原料和清洁能源。

    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。

    ②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。

    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）

    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质：①H3O＋　②[B(OH)4]－　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）

    A．①②  B．①③  C．④⑤  D．②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液与0.1 mol·L－1的铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

    A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    B.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH-)＞c(H＋)   

    D．c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    填空题：（10分）

    (1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的碱性强。

    (2)盐溶液的浓度越小，盐就越易水解，即加水________盐类的水解(填“促进”或“抑制”)

    (3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向________移动。

    (4)以惰性电极分别电解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，应加入的物质是①__________、②__________。

    (5) 以惰性电极电解Cu(NO3)2溶液，若要使电解之后的溶液恢复到电解之前的浓度，下列物质中可以选用的是__________(填序号)。①Cu(NO3)2　②CuO　③CuCO3　④Cu(OH)2

    (6)现有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸馏水，需加水________ mL；

    如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

    (7)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。

    （8）已知拆开1molN≡N键，1molH－H键，1molN－H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为 （    ）

    A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案