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    某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    查阅资料显示：（i） 氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧
    （ii） CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3

    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
     
    ；碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    氨催化氧化的化学方程式是
     
    ，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
    ①两气体通入的先后顺序是
     
    ，其理由是
     
    ．
    ②1mol氨气在氧气中充分燃烧生成氮气和水蒸气，放出QkJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：氨的制取和性质
    专题：实验题
    分析：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，碱石灰可以吸收酸性气体，并用于干燥氨气；
    （2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体；
    （3）①若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，可在纯氧中安静燃烧，以此进行判断；
    ②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3（g）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g），结合物质的量与反应放出的热量分析．
    解答： 解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3，只有（NH4）2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3，
    故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3； 吸收水和二氧化碳；
    （2）NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O，通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为：2NO+O2═2NO2，
    故答案为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；
    （3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染，
    故答案为：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；
    ②氨气在氧气中充分燃烧生成氮气和水蒸气，4mol氨气发生此反应时放出4QkJ的热量，因此热化学方程式为4NH3（g）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-4QkJ/mol，
    故答案为：4NH3（g）+3O2 （g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
    点评：本题为信息给予题，考查氨气的有关性质，难度一般，做题时注意题中“氨气可在纯氧中安静燃烧…”这一重要信心，结合氨气的性质解答问题，书写热化学方程式时注意①物质的状态，②化学计量数与△H的对应关系．
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    ．
    （2）F中所含官能团的名称是
     
    ，具有此官能团的F的同分异构体的数目有
     
     种．
    （3）B→C的反应类型为
     
    ，C→D的反应类型为
     
    ．
    （4）写出F+B→G的化学方程式
     
    ．
    （5）下列关于B的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色       
    B．可以与金属钠生成氢气
    C．可以与碳酸钠反应                 
    D．所有的原子都在同一平面上．

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    将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比．

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    B、21.6 g
    C、22.0 g
    D、22.3 g

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    请根据下列转化关系填写空白：

    （1）写出反应①、④、⑤的反应类型：①
     
    、④
     
    、⑤
     
    ．
    （2）结构简式为：B
     
    、A
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出D与NaOH乙醇溶液共热反应生成烃的反应方程式
     
    ．
    （5）G与F互为同分异构体，G分子中有三种氢原子，0.1molG与足量NaHCO3溶液反应生成8.8g二氧化碳，则G的可能结构为（不考虑立体异构）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

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    回答下列问题：
    （1）步骤①前，粉碎的目的是
     
    ．
    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
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    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、新制的Cu（OH）2悬浊液
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    D、稀硫酸

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