Question

如图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为

 

；该条件下反应的平衡常数为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡常数的含义

专题：

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，注意应用恒压容器反应前后的体积比等于物质的量之比；利用得到的平衡浓度，结合平衡常数概念列式计算平衡常数．

解答： 解：依据图1和图2反应开始和平衡后气体体积之比在相同条件下等于物质的量之比，假设反应过程中消耗A的物质的量为x，列式计算
                   2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）      2       1       0  
变化量（mol）      x      0.5x      x
平衡量（mol）     2-x     1-0.5x     x
得到 （ 2-x+1-0.5x+x）：（2+1）=7：10
解得x=1.8mol
A的转化率=

1.8mol

2mol

×100%=90%
平衡时A、B、C的浓度分别为[A]=

2mol-1.8mol

7L

=

0.2

7

mol/L，[B]=

1mol-0.5×1.8mol

7L

=

0.1

7

mol/L，[C]=

1.8mol

7L

=

1.8

7

mol/L，
则化学平衡常数K=

c2(C)

c2(A)c(B)

=

( 1.8 7 )2

( 0.2 7 )2× 0.1 7

=5670L?mol^-1，
故答案为：90%；5670L?mol^-1．

点评：本题考查了化学平衡的分析判断，主要是转化率、平衡常数的计算，注意恒压容器反应前后的体积比等于物质的量之比，掌握基础是关键，题目较简单．