（14分）铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为 （填“阴”、“阳”）极；
②-OH(自由羟基)电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物OH脱氮，-OH中O元素的化合价 ；
③间接电氧化
利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式 。
（2）探究适宜的实验条件
下图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素，电流强度应选择 A。
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有·OH；
假设二：只有HClO；
假设三： 。
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。
实验方案 | 预期实验结果和结论 |
配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH |
（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因 。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下表对某些反应方程式的评价合理的是
编号 | 离子方程式或电极反应式 | 评价 | |
A | 次氯酸钙溶液中通入足量SO2 | Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+ C1-+2H+ | 正确 |
B | 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 | Fe3++SO42-+Ba2++3OH- = Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | 正确 |
C | 醋酸铵溶于水 | CH3COO—+NH4+ | 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号 |
D | 用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间 | 阴极：2Cu2++4e-= 2Cu 阳极：4OH-－4e-= 2H2O+O2↑ | 错误，该阴阳两极反应不可能同时发生 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因 。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）Cu+的核外电子排布式为 ，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O 。
（5）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl－取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式 。
（6）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为__________，Cu+半径为a pm，N3－半径为b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子方式书写正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）。下列关于煤矸石的说法正确的是
A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物
C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4
D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？ 。
（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理 。检测糖尿病时发生的反应方程 。
（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO+ Al2O2
CuAlO2+ ↑。
（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料 kg。
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科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与7mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3 D．CH2=CH—CH=CH2
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科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确是
①位于第七周期；
②是非金属元素；
③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性；
⑤属于氧族元素；
⑥属于卤素。
A．②④⑥ B．①③⑥ C．①③⑤ D．②③⑤
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CH3COOH＋+NH3·H2O