Question

14．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
（1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L^-1．
（2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
（3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据硫酸与氢氧化钠反应方程式计算硫酸的物质的量，依据浓度公式计算硫酸的浓度；
（2）a．铜只能与浓硫酸反应；
b．浓硫酸、稀硫酸都能与铁反应；
C．常温下碳与浓硫酸稀硫酸都不反应；
d．浓硫酸具有脱水性．
（3）硫酸工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫通入氨水生成亚硫酸铵．

解答 解：（1）18mL 9mol•L^-1的NaOH的物质的量为9×0.018=0.162（mol），依据方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄，消耗硫酸的物质的量为0.081mol，硫酸的物质的浓度为$\frac{0.081mol}{0.005L}$=16.2mol/L；
故答案为：16.2；
（2）a．铜只能与浓硫酸反应，加热条件下产生刺激性气体，稀硫酸不反应，故a正确；
b．浓硫酸、稀硫酸都能与铁反应，不能用来鉴别，故b错误；
C．常温下碳与浓硫酸稀硫酸都不反应，不能用此法鉴别，故c错误；
d．浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上，滤纸变黑，故正确；
（3）硫酸工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫通入氨水生成亚硫酸铵，离子方程式：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O；
故答案为：2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸脱水性、强氧化性、酸性、难挥发性是解题关键，题目难度不大．