含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是______．
②实验装置中有一处明显错误，请指出______．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为______．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是______．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为______．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

【答案】分析：（Ⅰ）①a是分液漏斗；
②广口瓶的排水导管进入的应该在液面以上，出的导管应该在液面以下；
（Ⅱ）金属铝能够和强碱溶液反应生成偏铝酸盐；
（Ⅲ）根据玻璃棒在过滤中的作用完成；根据沉淀是氢氧化镁，求出氢氧化镁的物质的量，利用镁原子守恒，计算出合金中镁的质量分数；
（Ⅳ）可以利用铝和氢氧化钠溶液反应生成的氢气体积计算合金中镁的质量分数．
解答：解：（Ⅰ））①根据图示不难看出，仪器a名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②由于是根据排出的水的体积来测定生成的气体的体积，因此广口瓶中的进气管应该刚露出橡皮塞，而出气管应伸入到瓶底，
故答案为：广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部；
（Ⅱ）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（Ⅲ）玻璃棒在过滤中的作用，让滤液沿着玻璃棒流下，起到引流作用；由于氢氧化钠过量，W₂g沉淀是氢氧化镁，物质的量是：

mol，
镁的质量分数为：

×100%=

×100%
故答案为：引流作用；

×100%；
（Ⅳ）利用氢氧化钠溶液和金属铝反应产生氢气，根据标况下氢气的体积，计算出铝的物质的量，再求出镁的质量分数，
故答案为：过量氢氧化钠溶液．
点评：本题考查了测定镁铝合金中镁的质量分数方法，涉及了某些金属的化学性质及有关的化学方程式的计算，培养学生的分析能力和理解能力，本题难度中等．

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过量盐酸

测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金

过量NaOH溶液

充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金

过量盐酸

溶液

过量NaOH溶液

过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是

分液漏斗

．
②实验装置中有一处明显错误，请指出

广口瓶中进气导管插入到了水中，排水导管未插至广口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为

3W2

×100%

3W2

×100%

．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金

()

测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金

NaOH溶液

测定剩余固体质量．
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是

．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥

mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为

．
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．

问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

．
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为

（用含x、y代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金

稀硫酸

测定生成气体的体积．
问题讨论：（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接

．（填接口字母，仪器不一定全选．）
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了图3所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是

．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为

mL．
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是

（任写一点）．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
方案1：铝镁合金 $数学公式$ 测定生成气体在标准状况下的体积（V₁L）
方案2：铝镁合金 $数学公式$ 充分反应后测定剩余固体的质量（W₁g）
方案3：铝镁合金 $数学公式$ 溶液 $数学公式$ 过滤，测定沉淀的质量（W₂g）
（Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
①装置中仪器a的名称是．
②实验装置中有一处明显错误，请指出．
（Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为．
（Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是．
若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为．
（Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
方案4：铝镁合金 $数学公式$ 测定生成气体在标准状况下的体积（V₂L）．

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同实验方案。
实验设计①：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计②：铝镁合金

测定生成气体的体积（标准状况）
实验设计③：铝镁合金

溶液

过滤，测定沉淀的质量
(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。
_____________________________
(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？请说明理由。
_____________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

请按要求回答下列问题:

（1）.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 _____________

A根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B 将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可观察到的现象是生成红褐色沉淀、有气泡产生

C 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

D不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

E NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为_____________

（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl==2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，

氧化剂是_____ _（填化学式）当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为 mol。

（4）学校研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列实验方案进行探究，填写下列空白：

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

① 实验中发生反应的化学方程式是__________________。

② 实验步骤：称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中充分反应。计算所用NaOH溶液的体积V≥______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________( 填不变偏高或偏低 )。

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