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    下列单质中，通常用来制造半导体材料的是… (　　)

    A.铝                                   B.铁

    C.晶体硅                             D.金刚石

    C　

    解析：铁和铝是典型的金属元素，是电的良导体，金刚石不导电，所以选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?朝阳区一模）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物．

    回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ．
    （2）①甲的化学式是
    AlCl3
    AlCl3
    ，乙的化学式可能是
    Na2S或Na2O
    Na2S或Na2O
    （写一种即可）．
    ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ．若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是
    ．
    （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极．
    ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为
    O2+2H2+4e-=4OH-
    O2+2H2+4e-=4OH-
    ．
    ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为
    4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
    4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途．工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：

    （1）操作（I）中Fe的作用是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ，该过程中所发生的离子反应方程式为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    ．
    （2）操作（II）中冷却的目的是
    析出FeSO4?7H2O
    析出FeSO4?7H2O
    ．
    （3）用FeSO4固体配制其溶液的正确方法是：
    FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
    FeSO4固体溶于稀H2SO4中，再加入少量铁粉
    ．
    （4）将高压水蒸气通入溶液2的作用是
    促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
    促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
    ．其离子方程式为：
    Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
    Ti4++4H2O=Ti（OH）4↓+4H+
    ．
    （5）由TiO2可经过反应=4*GB3 ④、=5*GB3 ⑤制取单质Ti，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/molTiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ/mol则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=
    -80KJ/mol
    -80KJ/mol
    ．反应⑤中Ar气的作用是
    作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
    作保护气，防止高温下镁和钛与空气中氧气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E与B同主族，且原子有六个电子层．试回答下列问题：
    （1）B的气态氢化物的空间构型为
     
    ．
    （2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）氢键通常用X-H…Y来表示，其中X、Y为N、O、F，“-”表示共价键，“…”表示形成的氢键，则BA3与A2C的混合物中所形成的氢键可表示为（任写一种）
     
    ．
    （4）由A、B、C三元素形成的常见盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子反应方程式表示）
     
    ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）DEC3微溶于水，其氧化性大于KMnO4，将DEC3固体投入浓HCl中可形成E的低价氯化物，同时产生黄绿色气体，其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    关于卤素的下列描述中正确的是 

    [　　]

    A.若X表示卤素,则卤素单质与水反应的方程式可写成X2+H2O＝HXO+HX 　　

    B.卤化银都是难溶于水的白色固体物质  

    C.通常用KI淀粉试纸来检验Cl2的存在  

    D.氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远小于在有机溶剂里的溶解度

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省东北育才学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

    回答下列问题：
    （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是                                   
    （2）①甲的化学式是              ，乙的化学式可能是        （写一种即可）
    ②若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是           
    （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。
    ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为                        
    ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为                 

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