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    由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H2 6.16 L(标准状况)，溶液质量比反应前增加4.85 g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H2 4.48 L(标准状况)，溶液的质量比反应前增加3.2 g，而某金属则不反应，沉积出来。求：(1)原混合物中某金属的质量。

    (2)某金属的相对原子质量。

    解析：(1)某金属与盐酸产生的H2为：=0.075 mol。

    该金属与盐酸反应使溶液增重为：

    4.85 g－3.2 g=1.65 g。

    m(金属)=1.65 g+0.075 mol×2 g·mol－1=1.8 g，

    原混合物中该金属为3.6 g。

    (2)设该金属化合价为+n

    则M(金属)==12n

    讨论　n=

    答案：(1)3.6 g　　(2)24

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    求：⑴原混合物中某金属的质量。

    ⑵某金属的相对原子质量。

     

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    求：（1）原混合物中该金属的质量。
    （2）该金属的相对原子质量。

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