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    配平下列方程式：FeS2+O2+H2O
    催化剂
    .
    △
    Fe2（SO4）3+H2SO4．
     
    ．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2（SO4）3的化学计量数定为1，据此分析解答．
    解答： 解：利用“定一法”，把Fe2（SO4）3的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氢元素，最后配氧元素，则：2FeS2+
    15
    2
    O2+H2O
    催化剂
    .
    △
    Fe2（SO4）3+H2SO4则去分母，故得：4FeS2+15O2+2H2O
    催化剂
    .
    △
    2Fe2（SO4）3+2H2SO4，
    故答案为：4FeS2+15O2+2H2O
    催化剂
    .
    △
    2Fe2（SO4）3+2H2SO4；
    点评：本题考查方程式的配平，配平化学方程式的方法有多种，要灵活应用，根据具体的反应而定，有时观察法和最小公倍数法或待定系数法等都相互结合使用，但应注意方程式中的系数不能为分数，该题难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的碱性溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Fe3+、K+、NO3-
    B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C、K+、AlO2-、Na+、SO42-
    D、K+、NO3-、Na+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是
     
    ．
    （2）只由非极性键构成的物质是
     
    ．
    （3）只由非金属元素组成的离子化合物是
     
    ．
    （4）由离子键和非极性键构成的物质是
     
    ．
    （5）属于离子化合物的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
    A、蒸馏水
    B、0.5mol?L-1H2SO4溶液
    C、0.5 mol?L-1BaCl2溶液
    D、1.0mol?L-1H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序
     
    ；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
     （填序号）．
    （2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
     

    （3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期律的叙述，正确的是（　　）
    A、随着原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
    B、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化
    C、随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化以及元素主要化合价的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下能级符号不正确的是（　　）
    A、6sB、2dC、5fD、7p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃R-CH2-CH2-X中的化学键如下图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和②
    B、该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④
    C、该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键是①
    D、该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
    （1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
     
    ；
    （2）t2时所得溶液的c（H+）为
     
    ；
    （3）电解至t3时，消耗水的质量
     
    g．

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