Question

（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe₂O₃,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe³⁺

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤：

①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入            ，用玻璃棒充分搅拌。

③             （填操作名称）。

④检验：取少许溶液，                                         。

实验现象：                                     。

实验结论：矿物样品中含有Fe³⁺。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）          ，反应的离子方程式是                                    。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                   乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组     （填“甲”或“乙”），理由是                                 。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？                               。

 

Answer 1

（15分）（带双下划线的2分，其余每空1分）

（1）稀盐酸（其他合理答案也可）；  过滤； 滴加KSCN溶液；   溶液变为红色

（2）① Fe ；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  ② 乙 ；过量的铁粉可以防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；

③白；可覆盖一层植物油、苯等

解析: