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(15分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。

(1)检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤:

①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。

②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入            ,用玻璃棒充分搅拌。

             (填操作名称)。

④检验:取少许溶液,                                         

实验现象:                                     

实验结论:矿物样品中含有Fe3+

(2)制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)          ,反应的离子方程式是                                    

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点。

甲组:认为需要过滤。                   乙组:认为不需要过滤。

你支持的是组     (填“甲”或“乙”),理由是                                 

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈     色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,你可以采取什么样的措施?                               

 

(15分)(带双下划线的2分,其余每空1分)

(1)稀盐酸(其他合理答案也可);  过滤; 滴加KSCN溶液;   溶液变为红色

(2)① Fe ;2Fe3++Fe=3Fe2+  ② 过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+

③白;可覆盖一层植物油、苯等

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是
铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用
铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用

(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了
胶体
胶体

(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+.实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
(4)简述实验操作步骤、现象和结论
将样品在研钵中研细,倒入烧杯,加入稀硫酸,搅拌,过滤,取少许溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明矿物样品中有Fe3+,不变红,则无
将样品在研钵中研细,倒入烧杯,加入稀硫酸,搅拌,过滤,取少许溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明矿物样品中有Fe3+,不变红,则无

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入
稀盐酸
稀盐酸
,用玻璃棒充分搅拌.
过滤
过滤
(填操作名称).
④检验:取少许溶液,
滴加KSCN溶液
滴加KSCN溶液

实验现象:
溶液变为红色
溶液变为红色

实验结论:矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)
Fe
Fe
,反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

②对于①中过量的固体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点.
甲组:认为需要过滤.                    乙组:认为不需要过滤.
你支持的是组
(填“甲”或“乙”),理由是
过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+
过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液,制出的氢氧化亚铁呈
色.为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长,请在右图中画出你的设计(可以加必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸.某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验.
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
【实验用品】锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
【实验步骤】①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用.
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入
 
,用玻璃棒充分搅拌.
③过滤.
④检验:取少许滤液于试管中,滴加
 
.实验现象:
 

【实验结论】矿物样品中含有Fe3+
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式)
 
,反应的离子方程式是
 

②同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,制出的氢氧化亚铁.)其操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.要这样操作的理由是
 

写出氢氧化亚铁和氧气反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:

(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是                  

(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              

(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为                           

(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+

实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

(4)简述实验操作步骤、现象和结论。

                                                               

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年广东省实验中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(10分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:
(1)金属铝是活泼的金属,但在生活中应用很广泛,原因是                  
(2)铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了              
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为                           
(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,设计实验证明矿物样品中有Fe3+
实验用品:研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
(4)简述实验操作步骤、现象和结论。
                                                               

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