Question

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．P、M、N、E
D．E、P、M、N

Answer 1

【答案】分析：依据氧化还原反应的强弱规律，结合题干中反应分析判断，标注化合价判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，进行判断．
解答：解：（1）水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，还原剂M的还原性大于还原产物N，即M＞N；
（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，还原剂P的还原性大于还原产物H₂，即P＞H₂；
（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，说明N易失去电子，还原性N＞E；
由于P能和水反应，而气体在溶液中不与水反应，所以P的还原性最大；
所以还原性由强到弱的顺序是P＞M＞N＞E；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用和氧化还原反应的强弱规律应用，主要是还原性强弱的比较判断．