用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2 O-16 Cu-64)
A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO
数为NA
D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )。
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中评价正确的是 ( )。
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－ | 正确 |
| B | 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－ | 错误，CuSO4应拆分成离子形式 |
| C | 向盐酸中滴入氨水：H＋＋O | 正确 |
| D | 硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－ | 错误，应该为S2－＋2H2O H2S＋2OH－ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用
电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：
(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为____________________________________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是____________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的____________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是____________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_______________________ _________________________________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为________________________ _________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：
苯甲醛 肉桂酸
（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_____ _mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式 。
（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是 。
（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
（不要求标出反应条件），该反应类型属于_______________。
 |
（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_________________。
（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_________ ____。
①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列相关离子方程式书写正确的是 ( )
。
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋
3Cl－＋4Fe3＋
B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H
2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，
反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42－＋2Fe2＋＋W ①，Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。下列有关说法正确的是 ( )。
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
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B．Cl的原子结构示意图：
Pb D．CO2的比例模型： 
H－===H2O