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【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示,下列有关叙述不正确的是

A. X的分子式为C8H8O2

B. XYZ均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别YZ

D. 1mol X跟足量H2反应,最多消耗4mol H2

【答案】D

【解析】

A. 根据X的结构式,X的分子式为C8H8O2,故A正确;

B. X含有酯基,Y含有酚羟基,Z含有羧基均能和NaOH溶液反应,故B正确;

C. Y中含有酚羟基,结合苯酚的性质,可电离出氢离子,不能使酸性指示剂变色,其酸性比碳酸还弱,不与NaHCO3溶液反应; Z为有机酸,酸性比碳酸强,与NaHCO3溶液反应释放出二氧化碳气体;故C正确;

D. X中酯基上的碳氧双键不发生加成反应,1mol X跟足量H2反应,最多消耗3mol H2,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示。

1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中,__(填序号)能够较好达到实验目的。

2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,两个实验的发生装置中反应的化学方程式为:__;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是___(填字母)

A.Ⅳ比Ⅲ复杂

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便

D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行

3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是__(填化学式)

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【题目】如图是从元素周期表中截取的一部分,已知XYZW为四种短周期主族元素,下列说法中不正确的是

A. W的原子序数可能是X的原子序数的3

B. Z元素不可能为金属元素

C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘是人体中不可缺少的元素,为了预防碘缺乏,通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关资料,发现其检测原理是:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

1)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________,该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________0.2mol KIO3参加反应时,转移的电子为________mol

2)上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸,若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL,配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________(填选项),需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL

a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

f.烧杯 g.500mL容量瓶

3)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________(填选项)。

a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移;b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒;c.转移过程中有少量液体流出;d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面;e.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

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【题目】ABCDEFGW是原子序数依次增大的8种元素,A元素原子的2p原子轨道上有 2个未成对的电子,B元素在同周期中原子半径最大,与A可形成原子个数比为1 : 12 : 1的两种化合物,C单质是一种常见的半导体材料,F 9个原子轨道,G的单质是一种常见金属,W能形成红色(或砖红色)W2A和黑色的WA两种氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________;写出B元素与A形成原子个数比为1 : 1的化合物的电子式____________________________

(2)写出C基态时的价电子排布式:_______________________;

(3)DEF三者第一电离能从大到小的顺序是__________(用元素符号及“ > ”表示)

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+G2+稳定,原因是____________

(5)W能形成红色(或砖红色)W2A W2A的化学式为_______________ W在周期表的_____ 区。

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH+H2

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合:Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液;Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OH=CO32-+ H2O

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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。

1)用活性炭还原法可处理氮氧化物,向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应: H<0,在一定条件下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.52

0.40

0.40

0.44

0.44

N2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

CO2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

010min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________

②在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是_________(填字母编号)

av(N2)=2v(NO) b.反应体系的压强不再发生改变

c不变 d.混合气体的密度保持不变

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________

2NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知c(NO2)c(NO)=11时脱氮效果最佳,若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________________________

3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____________________

②吸收液吸收SO2的过程中,pHn()n()变化关系如下表:

n()n()

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

写出在阳极放电的电极反应式:_______________________________________,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。

4)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1,已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中的浓度______________________

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【题目】20181015日,中国用长征三号乙运载火箭成功以一箭双星方式发射北斗三号全球组网卫星系统第1516号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是(

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度:NaClO4NH4ClO4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7

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【题目】已知NH4HCO3NH3CO2H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计如下实验方案:

1)操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________

2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是________________________________

3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是___________________________

4)操作③的目的是__________,其相应的离子方程式为:____________________

5)说明此设计方案不严密之处____________________________________________

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