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    下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
    A．2NO2（g） N2O4（g）△H＜0
    B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
    C．H2（g）+I2（g）2 H I（g）△H＜0
    D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0
    B

    试题分析：反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应的正方应应该是体积减小的、吸热的可逆反应。A、△H＜0反应是放热反应，A不正确；B、正方应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以符合题意，B正确；C、该反应是体积不变的、放热的可逆反应，C不正确；D、该反应是体积增大的可逆反应，D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用化学平衡原理解释的是
    A．温度控制在500℃有利于合成氨反应
    B．用排饱和食盐水法收集Cl2
    C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
    D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是
    A．各物质的量的浓度比2 : 1 : 1
    B．容器内的总压不随时间变化
    C．断裂2 mol H－I键的同时生成1 mol I－I键
    D．混合气体的颜色不再变化时

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L求：
    (1)求该反应的平衡常数。（4分）
    (2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T2＞T1均大于300℃）。

    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填
    序号）                 。
    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                  （填序号）
    a．体系压强保持不变                 b．v(H2)＝3v(CO2)
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2
    e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为          ，该反应的平衡常数为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

    (1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
    (2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
    (3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。
    A．⑤⑥⑧       B．②⑤⑧       C．①③④        D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：
    (1)比较a______b（填＞、＝、＜）
    (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
    (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。
    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。
    a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变
    c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器内的气体密度保持不变
    (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度
    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂
    (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）400℃，1.01× Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3 molO2 (g)，发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______；0到10 min内用SO2：表示的平均反应速率_________。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_____（填序号）。
    A．a点时刻的正反应速率比b点时刻的大
    B．c点时刻反应达到平衡状态
    C．d点和e点时刻的c(O2)相同
    D．若5 00℃，1.01×Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中e点时刻的值大
    （2）用NaOH溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25℃时测得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO- 3,SO2- 3离子的浓度由大到小的顺序是__________________
    （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下：

    HSO- 3在阳极室反应的电极反应式为_______________________________.
    阴极室的产物_________________。

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