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    13．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（　　）
    A．（5）（2）（1）（3）（4）B．（5）（2）（3）（1）（4）C．（4）（2）（1）（3）（5）D．（4）（2）（1）（5）（3）

    分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

    解答 解：根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），
    （4）（5）装置是电解池，（4）中金属铁为阴极，（5）中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），
    根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，
    所以铁腐蚀快慢顺序为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；
    故选A．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，试根据以下实验现象判断这包粉末中　一定不含有的离子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-，肯定含有的离子是K+、Cl-或SO42-中的至少一种
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液．
    （2）向（1）溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化，加热，没有气体产生．
    （3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；样品中铝的质量是5.4g．
    （2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，则a为21.4 g．
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，同时生成的气体在标准状况体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
    B．1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大
    C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等
    D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列图示中，A、C是生活中常用的两种金属，其余物质均为化合物，且化合物B是红棕色粉末

    请回答：
    （1）组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
    （2）Y→X发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，W→U发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，．
    （3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空气中放置一段时间，观察到此过程中的现象是有白色沉淀出现，白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色．
    （4）下列说法中正确的是abc（填序号）．
    a．工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质A
    b．相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体
    c．可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．5molCO2的质量是220g；在标准状况下所占的体积约为112L；所含氧原子的数目为6.02×1024个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯；
    （2）B的分子式为C5H8O2；
    （3）②的反应方程式为
    （4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应
    （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的i）化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）
    A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
    B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
    C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应
    D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
    B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
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    D．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

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