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13.如图各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(  )
A.(5)(2)(1)(3)(4)B.(5)(2)(3)(1)(4)C.(4)(2)(1)(3)(5)D.(4)(2)(1)(5)(3)

分析 先判断装置是原电池还是电解池,再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较,作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀,作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护,金属腐蚀快慢顺序是:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀.

解答 解:根据图知,(2)(3)装置是原电池,在(2)中,金属铁做负极,(3)中金属铁作正极,做负极的腐蚀速率快,并且两个电极金属活泼性相差越大,负极金属腐蚀速率越快,正极被保护,并且原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀,所以(2)>(3),
(4)(5)装置是电解池,(4)中金属铁为阴极,(5)中金属铁为阳极,阳极金属被腐蚀速率快,阴极被保护,即(5)>(4),
根据电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀,并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率,
所以铁腐蚀快慢顺序为:(5)>(2)>(1)>(3)>(4);
故选A.

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护,明确原电池和电解池原理是解本题关键,知道作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.有一包固体粉末,可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种:K+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-,试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是NH4+、Cu2+、Mg2+、CO32-,肯定含有的离子是K+、Cl-或SO42-中的至少一种
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液.
(2)向(1)溶液中加入浓NaOH溶液无明显变化,加热,没有气体产生.
(3)再取少量固体,加入稀硝酸,搅拌后固体全部溶解,没有气体放出.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为确定某铝热剂(含氧化铁Fe2O3和铝)的组成,分别进行下列实验.
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体体积为6.72L(标准状况).反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;样品中铝的质量是5.4g.
(2)若另取a g样品将其加热引燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,则a为21.4 g.
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,同时生成的气体在标准状况体积为4.48L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
B.1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大
C.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必定相等
D.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下列图示中,A、C是生活中常用的两种金属,其余物质均为化合物,且化合物B是红棕色粉末

请回答:
(1)组成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)Y→X发生反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,W→U发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,.
(3)U的溶液中加入NaOH溶液,在空气中放置一段时间,观察到此过程中的现象是有白色沉淀出现,白色沉淀迅速变为灰绿色,逐渐变为红褐色.
(4)下列说法中正确的是abc(填序号).
a.工业中可用电解熔融氧化物的方法冶炼单质A
b.相同物质的量的单质A与过量盐酸、NaOH溶液反应生成等质量的气体
c.可以用KSCN溶液检验化合物W溶液中的金属阳离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.5molCO2的质量是220g;在标准状况下所占的体积约为112L;所含氧原子的数目为6.02×1024个.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8.A的一系列反应如下(部分反应条件略去):

已知:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为,化学名称是2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)B的分子式为C5H8O2
(3)②的反应方程式为
(4)①和③的反应类型分别是加成反应,取代反应
(5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的i)化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱,在使用隐形眼镜时,常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2).下列有关过氧化氢的说法中正确的是(  )
A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的
C.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气,该反应为复分解反应
D.每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,下列叙述正确的是(  )
A.1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10ˉ8mol•L-1盐酸的pH=8.0
D.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

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