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    13．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）A点时，白色固体M的化学式为Na2CO3．通入CO2的体积为1120mL（（标准状况下）．
    （3）B点时，白色固体M的化学式为Na2CO3、NaHCO3．若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳1.792L（标准状况下）．
    （4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是0.06mol．

    分析 由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算；完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×$\frac{1}{2}$×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n（CO2），根据V=nVm计算二氧化碳体积；
    图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V=nVm计算二氧化碳体积；根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O计算．

    解答 解：由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol×$\frac{1}{2}$×106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，B点时，白色固体M的化学式为Na2CO3、NaHCO3；
    （1）由图知，二氧化碳体积为0时，固体的质量为4g，即NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
    故答案为：1mol/L；
    （2）由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol×$\frac{1}{2}$×22.4L•mol-1=1.12L=1120 mL，
    故答案为：Na2CO3；1120；
    （3）图B点时M的质量为7.16 g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，
    则$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=7.16}\\{2x+y=0.1}\end{array}\right.$，解得x=0.02，y=0.06，
    故V（CO2）=（0.02 mol+0.06 mol）×22.4L•mol-1=1.792L；
    故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1.792；
    （4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则发生反应为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，已知NaHCO3物质的量为0.06mol，则加入的氢氧化钠的物质的量是0.06mol；
    故答案为：0.06mol．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意正确分析图象中曲线各点对应溶质组成，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（　　）
    A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
    B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
    C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
    D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室采用简易装置模拟工业炼铁原理，实验装置如图，实验步骤如下：


    ①按图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取0.2000gFe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲醇．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后停止加热，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
    请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，写出该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O；
    （2）实验步骤③应在检验CO纯度后，先点燃II（填“II”或“III”）处酒精灯；
    （3）实验步骤⑤产物冷却至室温时应注意继续通入CO（或隔绝空气）；
    （4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用能谱分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种；
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数/%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    （5）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1（要求保留整数）；
    （6）通过查资料获取如下信息：I．酒精灯平均温度为600℃，加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精灯平均温度为930℃．II．资料指出当反应温度高于710，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4，试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度；生成Fe的过程中发生的所有反应的化学方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
    FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H1
    Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H2
    Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H3
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H4
    则△H4的表达式为△H2+$\frac{2}{3}$△H3（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）．
    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
    温度250℃600℃1000℃2000℃
    主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe
    1600℃时固体物质的主要成分为FeO和Fe，该温度下若测得固体混合物中．
    m（Fe）：m（O）=35：2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为80%（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）．
    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，106Pa时将l mol CO和3mol H2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x（CO）如表：
    t/min01020304050
    x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193
    ①能判断CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）达到平衡的是bd（填序号）．
    a．容器内压强不再发生变化     
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．v正（CO）=3v逆（H2）        
    d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    ②达到平衡时CO的转化率为37.1%；
    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是T3＞T2＞T1，理由是正反应放热，在相同压强下，温度降低，平衡向正反应方向移动，CO的转化率越高．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在祖厉河道两旁有甲、乙两化工厂．已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．一种想法在乙厂废水中是加过量铁粉（填常见金属名称）不但可以回收其中的一种金属，还可降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有些离子转化为沉淀．写出这个过程的离子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe（OH）3↓，．经过滤后的废水不但可用来浇灌农田，还可以作为复合肥料给作物补充氮肥和钾肥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质的用途正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
    B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2
    C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
    D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如果1个12C原子的实际质量为ng，R原子的相对原子质量为M，阿伏加的罗常数用NA表示，则1个R原子的实际质量为：$\frac{nM}{12}$g或$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

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