A. | 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O?HCO3-+OH- | |
B. | 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-═Fe3+ | |
C. | 以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-═CuS↓ | |
D. | 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中变蓝:4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
分析 A.水解分步进行,以第一步为主;
B.Fe失去电子被氧化为亚铁离子;
C.结合生成沉淀,为沉淀法除杂;
D.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒.
解答 解:A.碳酸钠溶液显碱性,发生水解的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故A正确;
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化,负极反应为Fe-2e-═Fe2+,故B错误;
C.以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+,离子反应为Cu2++S2-═CuS↓,故C正确;
D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中变蓝的离子反应为4H++4I-+O2═2I2+2H2O,故D正确;
故选B.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解、电极反应的离子反应及分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 1:3 | C. | 2:3 | D. | 1:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有6个碳原子 | |
B. | 干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键 | |
C. | 在氯化钠晶体中,每个Na+(或Cl-)的周围紧邻6个Cl-(或6个Na+) | |
D. | 在氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA | |
B. | 标准状况下,22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA | |
C. | 常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA | |
D. | 0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al与盐酸反应 | B. | 盐酸和NaOH溶液反应 | ||
C. | 乙醇燃烧反应 | D. | Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 通电后,NaCl发生电离 | |
B. | 通电一段时间后,阳极附近溶液先变红 | |
C. | 当阳极生成0.1mol气体时,整个电路中转移了0.1mole- | |
D. | 电解饱和食盐水的总反应式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 | B. | 反应Ⅱ:△H<0,T1<T2 | ||
C. | 反应Ⅲ:△H<0,T2>T1;或△H>0,T2<T1 | D. | 反应Ⅳ:△H<0,T2<T1或△H>0,T2>T1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.012kg C-14含有6.02×1023个碳原子 | |
B. | 3mol氧 | |
C. | N2的摩尔质量等于6.02×1023个N2分子的质量 | |
D. | CO${\;}_{3}^{2-}$的摩尔质量是60g•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH值为7的溶液一定呈中性 | |
B. | 金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阳极,以镀层金属为阴极 | |
C. | 增大反应物浓度,可增大单位体积活化分子的数目,从而使反应速率增大 | |
D. | pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同 |
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