A. | 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 | B. | 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 | ||
C. | 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 | D. | 生成一种强酸弱碱盐 |
分析 A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应,则强酸中的c(H+)=1×10-3mol•L-1和强碱中的c(OH-)=1×10-3mol•L-1均为酸和碱中的全部;
B、由于酸为弱酸,则c(H+)=1×10-3mol•L-1为酸中的电离出的那部分氢离子,仍有大部分酸未电离;
C、若碱为弱碱,则c(OH-)=1×10-3mol•L-1为弱碱中电离出的那部分氢氧根,还有大部分的弱碱未电离;
D、若生成强酸弱碱盐,则说明碱为弱碱.
解答 解:A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应,则强酸中的c(H+)=1×10-3mol•L-1和强碱中的c(OH-)=1×10-3mol•L-1均为酸和碱中的全部,两者会恰好完全反应,则仍有显中性,故A错误;
B、由于酸为弱酸,则c(H+)=1×10-3mol•L-1为酸中的电离出的那部分氢离子,仍有大部分酸未电离,而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和,还有大量的酸剩余,故溶液显酸性,故B正确;
C、若碱为弱碱,则c(OH-)=1×10-3mol•L-1为弱碱中电离出的那部分氢氧根,还有大部分的弱碱未电离,依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉,则碱过量,溶液呈碱性,故C错误;
D、如果生成了一种强酸弱碱盐,则碱部分电离,碱的浓度大于氢氧根离子的浓度,碱过量,没有全部参加反应,则溶液应该呈碱性,与题意不符合,故D错误;
故选B.
点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度不大,注意根据n(H+)与n(OH-)关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | EGCG的分子式为C22H18O11 | |
B. | EGCG在空气中易氧化,也能与溴水发生加成反应 | |
C. | 1molEGCG最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用 | |
D. | EGCG能与碳酸钠溶液反应,但不能放出二氧化碳 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 | |
B. | 化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的 | |
C. | 燃料电池反应时,化学能升高 | |
D. | 反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②④ | C. | ③④ | D. | ①②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
反应时间/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 2.40[ |
t1 | 0.80 | a |
t2 | b | 1.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在FeCl3(aq)+KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 平衡体系中,加入KCl晶体 | |
B. | 在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 平衡体系中,通入HCl气体 | |
C. | 在CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡体系中,加入CaCO3固体 | |
D. | 在2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 平衡体系中,通入N2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙炔分子的比例模型示意图: | B. | 溴乙烷的电子式: | ||
C. | 乙醇的结构简式:CH3CH2OH | D. | 1,3-丁二烯的分子式:C4H8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烯烃 | B. | 炔烃 | C. | 烷烃 | D. | 芳香烃 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯使溴水褪色 | |
B. | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 乙烯在空气中燃烧 | |
D. | 还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯 |
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