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17.已知一种c(H+)=1×10-3mol•L-1的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol•L-1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是(  )
A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成一种强酸弱碱盐

分析 A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应,则强酸中的c(H+)=1×10-3mol•L-1和强碱中的c(OH-)=1×10-3mol•L-1均为酸和碱中的全部;
B、由于酸为弱酸,则c(H+)=1×10-3mol•L-1为酸中的电离出的那部分氢离子,仍有大部分酸未电离;
C、若碱为弱碱,则c(OH-)=1×10-3mol•L-1为弱碱中电离出的那部分氢氧根,还有大部分的弱碱未电离;
D、若生成强酸弱碱盐,则说明碱为弱碱.

解答 解:A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应,则强酸中的c(H+)=1×10-3mol•L-1和强碱中的c(OH-)=1×10-3mol•L-1均为酸和碱中的全部,两者会恰好完全反应,则仍有显中性,故A错误;
B、由于酸为弱酸,则c(H+)=1×10-3mol•L-1为酸中的电离出的那部分氢离子,仍有大部分酸未电离,而只依靠电离出的这部分氢离子即将碱中和,还有大量的酸剩余,故溶液显酸性,故B正确;
C、若碱为弱碱,则c(OH-)=1×10-3mol•L-1为弱碱中电离出的那部分氢氧根,还有大部分的弱碱未电离,依靠电离出的氢氧根即能将所有的酸反应掉,则碱过量,溶液呈碱性,故C错误;
D、如果生成了一种强酸弱碱盐,则碱部分电离,碱的浓度大于氢氧根离子的浓度,碱过量,没有全部参加反应,则溶液应该呈碱性,与题意不符合,故D错误;
故选B.

点评 本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度不大,注意根据n(H+)与n(OH-)关系以及反应后溶液的酸碱性判断酸碱的强弱关系.

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①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是bcd(填字母序号)
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c.容器内气体的总质量不再变化   d.HF的体积分数不再变化
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反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
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