Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、11.2L Cl₂与4.25g NH₃所含有的原子数相等
• B、2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N_A
• C、标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7N_A
• D、5.6g Fe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
B．丙三醇分子式为C₃H₈O₃，甲苯分子式为C₇H₈，二者相对分子质量相等为92，分子式中H原子数目相等；
C．标准状况下，溴乙烷的状态不是气体；
D．先计算出铁与硝酸的物质的量，然后判断过量情况，再根据过量情况计算出反应产物．

解答： 解：A．11.2LCl₂没有说明是标况下，无法计算氯气的物质的量，故A错误；
B．甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，2.3g混合物的物质的量为0.025mol，含有氢原子的物质的量为0.025mol×8=0.2mol，含氢原子数目为0.2N_A，故B正确；
C．标准状况下，溴乙烷是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴乙烷的物质的量，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应生成铁离子，消耗0.4mol硝酸，而100mL 3.5mol/L硝酸中含有0.35mol，硝酸的量不足没有全部生成三价铁，故转移电子小于0.3mol，转移的电子总数小于0.3 N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意硝酸的量不足，铁没有完全氧化成铁离子．