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    （2013?河西区一模）已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量；

    下列相关叙述正确的是（　　）
    分析：A、催化剂改变反应速率，不能改变平衡；
    B、依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
    C、焓变单位为KJ/mol；
    D、反应是可逆反应不能进行彻底．
    解答：解：A、加入高效催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高氨气的产率，故A错误；
    B、3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=391KJ；故B正确；
    C、该工业合成氨热化学方程N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，故C错误；
    D、反应是可逆反应不能进行彻底，该温度下合成塔中放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量小于184.4 kJ，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学能与热能关系分析判断，焓变计算应用，热化学方程式书写，注意可逆反应的判断，题目难度中等．
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