Question

已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）+Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝-221ｋＪ／ｍｏl
②稀溶液中，Ｈ⁺（ａｑ）+ＯＨ^-（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝-57.3ｋＪ／ｍｏl下列结论正确的是

1. A.
   碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏl
2. B.
   ①的反应热为221ｋＪ／ｍｏl
3. C.
   稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为-57.3ｋＪ／ｍｏl
4. D.
   稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏl水的焓变大于ΔＨ₂

Answer 1

A
燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以A是正确的，反应热必须注明正负号，B不正确。中和热是指在稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时所放出的能量，即反应热一定是放热反应，因此叙述中和热时不需要注明正负号，C不正确。气体氢氧化钠溶于水会放出热量，即实际放出的热量要多，但放热越多，焓变越小，D不正确。答案选A。