Question

将0.2mol MnO₂和50mL 12mol?L^-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

• A、等于0.3 mol
• B、小于0.3 mol
• C、介于0.3～0.6 mol之间
• D、以上都不正确

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．

解答： 解：n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可知MnO₂过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及稀盐酸与二氧化锰不反应为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的综合考查，题目难度中等．