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    某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H2的速率v(H2)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                  （     ）

    A．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量CaCO3固体

    B．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液

    C．为了减缓反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向该溶液中加入少量NaNO3溶液

    D．若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成v(H2)=0.3 mol/(L·h)

     

    【答案】

    D

    【解析】考查外界条件对反应速率的影响。碳酸钙可以和醋酸反应放出CO2气体，所以加入碳酸钙，会影响氢气的总量。加入醋酸会增加醋酸的物质的量，则产生的氢气会增加。在酸性溶液中，硝酸钠和锌反应不能生成氢气，而是生成NO。加入醋酸钠固体后，醋酸钠会结合氢离子生成难电离的醋酸，降低氢离子的浓度。而随着反应的进行，醋酸会逐渐电离出氢离子，所以答案是D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．
    （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    变化到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为
    2：9
    2：9
    ．
    （3）已知AnBm的离子积为[c（Am+）]n[c（Bn-）]m，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度．在某温度下，Ca（OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积约为
    4×10-3
    4×10-3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水的电离平衡曲线如图所示．?
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
    10-14
    10-14
    增加到
    10-12
    10-12
    ．
    （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
    B
    B
    ．
    A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
    （3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
    3.2×10-5mol3/L3
    3.2×10-5mol3/L3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    Clˉ＞O2ˉ＞Na+
    ．
    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    ．
    （3）As的原子结构示意图为
    ；其氢化物的化学式为
    AsH3
    AsH3
    ．
    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
    ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了
    5
    5
    mol．
    Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
    （5）A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （7）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-
    168Q
    m
    kJ/mol
    ．
    （8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    Fe+4H++NO3ˉ=Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（　　）
    实验序号 c（CO）/mol．L-1 c（Cl2）/mol．L-1 ν/mol．L-1．s-1
    1 0.100 0.100 1.2×10-2
    2 0.100 0.050 6.0×10-3
    3 0.050 0.100 6.0×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（　　）
    A、m=
    160
    250
    n
    B、m=
    1600n
    2500+9n
    C、m=
    1600n
    2500+16n
    D、m=
    1600n
    2500+25n

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