练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol的CH4质量为16g/mol
    B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
    C．H2O的摩尔质量为18g
    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

    分析 A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
    B．根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳的质量；’
    C．摩尔质量的单位为g/mol；
    D．没有指出物质状态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

    解答 解：A.1 mol的CH4质量为：16g/mol×1mol=16g，故A错误；
    B.3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，其质量约为：44g/mol×0.5mol=22g，故B正确；
    C．H2O的摩尔质量为18g/mol，故C错误；
    D．标况下1mol气体的体积约为22.4L，若不是气体，其体积不一定为22.4L，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确质量与摩尔质量的区别为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．针对近一时期来我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市公用事业与房产局、市煤气总公司等多个部门和单位联合推出了安全使用燃气宣传周活动（5月28日-6月3日），倡导市民“关爱生命，安全使用燃气”．假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是（　　）
    A．立即关闭煤气阀门B．立即打开排风扇
    C．立即在家打电话通知煤气管理所D．用明火查找漏气部位

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关判断正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）=2c（H2CO3）+2 c（HCO3-）+c（CO32?）
    B．能使酚酞溶液呈红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存
    C．任何条件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
    D．将0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，则c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（一）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
    实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
    实验Ⅱ：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是氢氧化铁胶体向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
    实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应
    若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①SO32-有较强的还原性，CO32-没有还原性；②SO32-水解能力较CO32-小．
    （二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
    ②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4浓度，富集Ni元素，有利于蒸发结晶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（　　）
    A．MgCl2 的摩尔质量为95 g
    B．常温常压下，1 mol CO2的质量是44 g
    C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
    D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学小组设计如图装置，探究铜和一定量的浓HNO3是否反应是否有NO生成．已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
    请回答下列问题：
    （1）加入浓HNO3前应先通一段时间N2，具体操作为：关闭K3，打开K1、K2，其作用是通入N2 排尽装置内的空气，以防氧化可能生成的NO．
    （2）关闭K1、K2，打开K3，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸挥发，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满．
    （3）读取量气管读数时，要先向下移动量气管D，调整液面使C、D 中液面相平，然后再读取读数．
    （4）数据分析：①从B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为0.08mol/L．
    ②假设只生成NO2，通过计算理论上收集到的气体体积为121.68mL （标准状况下）．
    ③实验最终测得气体的体积为130.5mL（标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为A．
    A．Cu与一定物质的量浓度的HNO3反反应除了生成NO2还生成NO
    B．过程中还发生了反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    C．过程中还发生了反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    D．硝酸具有挥发性，对实验有影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会无影响
    （5）他们记录的实验数据如下：
    实     验    用    品
         		溶 液 温 度中和热△H
    t1t2 
     ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ 
     ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
    ①计算完成表．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．称量时左码右物
    C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线
    D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案