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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-aB、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+C、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>C(Na+)>c(A-D、等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
分析:A、a>7时,说明水电离的氢离子浓度小于1×10-7 mol/L,溶液中的溶质抑制了水的电离,该溶液为酸性或者碱性溶液;
B、混合液的pH等于7,c(H+)=c(OH-),根据溶液中电荷守恒进行判断;
C、混合后溶液pH大于7,c(H+)<c(OH-),根据电荷守恒和物料守恒进行分析;
D、根据物料守恒进行分析,应该满足2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3).
解答:解:A、常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14-a,故A错误;
B、任何溶液都存在电荷守恒,则应有2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液的pH等于7,则c(OH-)=c(H+),应有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故B错误;
C、根据电荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),由于c(H+)<c(OH-),所以c(A-)<c(Na+),根据物料守恒有:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),所以c(HA)=2c(Na+)-c(A-)>c(Na+)>c(A-),故C正确;
D、假设各为1mol,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3),存在2n(Na+)=6mol=3n(Na2CO3)+3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用,B、D为易错点,解答时注意思考.
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2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

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