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    4．如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以下三个导电性实验，
    其中与A图变化趋势一致的是b，与B图变化趋势一致的是a，与C图变化趋势一致的是c．

    a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量
    b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
    c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量．

    分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，据此分析解答．

    解答 解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，
    a．氢氧化钡溶液中加入等浓度的硫酸至过量，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度先减小，当二者恰好完全反应时溶液不导电，继续加入稀硫酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，所以B符合；
    b．醋酸是弱电解质，离子浓度较小，导电性较弱，加入等浓度的氨水，二者反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液导电性增强，二者恰好反应后继续滴加氨水，离子浓度变小，导电性变小，所以A符合；
    c．向稀盐酸溶液中加入等浓度的NaOH溶液，二者反应生成强电解质氯化钠和弱电解质水，离子浓度减小，溶液导电性减小，当二者完全反应后继续滴加NaOH溶液，当NaOH溶液体积无限增大时溶液浓度相当于NaOH溶液，导电性不变，所以C符合，
    故答案为：b；a；c．

    点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确电解质溶液导电性与离子浓度关系及离子之间发生的反应是解本题，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时该反应的平衡常数K=$\frac{1}{2.25}$．200℃时，将一定量的CO（g）和H2O（g）充入容积为某10L 密闭容器发生上述反应，5min 时达平衡，5min～10min只改变了一个条件，10min 时再次达平衡，各物质浓度（mol/L）变化如下：下列说法正确的是（　　）
      0min 5min 10min
     CO 0.01  0.0056
     H2O 0.01  0.0156
     CO2 0  0.0044
     H2 0  0.0044
    A．0～5min 时用H2O（g）表示的平均反应速率为1.2×10-3 mol/（ L．min）
    B．5min～10min 改变的条件是再加入了0.1mol H2O（g）
    C．200℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.01molCO2（g）、0.01molH2（g），达平衡时，CO（g）为1.2×10-3mol/L
    D．300℃时，若向容器中充入0.01mol CO（g）、0.01mol H2O（g）、0.02molCO2（g）、0.02molH2（g），则开始反应时ν（正）＜ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示．
    即：AmBn（s）?m An+（aq）+n Bm-（aq） c（An+）mc（ Bm-）n=Ksp
    已知：某温度时，Ksp（AgCl）═1.8×10-10
    Ksp（Ag2CrO4）═1.1×10-12
    则此温度下，在0.010mo1•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10-8mol/L、1.1×10-8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3-
    C．FeCl3溶液：K+、Na+、NO3-、SCN-
    D．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．气体A一定为HClB．滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分不是硅酸钙D．反应1、反应2均是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．酒精着火时应立即用水灭火
    B．实验室制蒸馏水时应在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．取500.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
    （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为0.04mol/L，0.02mol/L；
    （2）产生的气体在标准状况下的体积0.448L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
    （1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
    2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强．
    （2）向2L恒容密闭容器中充入2mol CO2（g）和n mol H2（g），在一定条件下发生（1）中反应．CO2的转化率与温度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的关系如图2所示：
    ①X1＞X2（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常数K（A）＞K（B）．
    ②若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为170.7（结果保留小数后一位）．若反应从开始到B点需要10min，则v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    （3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示．
    ①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
    ②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O
    （4）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示．
    ①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe3O4 $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑．
    ②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．

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