Question

14．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H₂A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）书写气态氢化物的电子式．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H₂A，求出参加反应的氢气的质量，根据n（H₂）=n（H₂A）=n（A），求出n（A），根据M（A）=$\frac{m}{n}$求出A的摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，进而求出A的原子序数，确定该元素；
（2）对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置；
（3）H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H₂A，参加反应的氢气的质量为3.4g-3.2g=0.2g，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，元素A气态氢化合物的化学式H₂A，反应为：H₂+A=H₂A，则n（H₂）=n（H₂A）=n（A）=0.1mol，M（A）=$\frac{m}{n}$=$\frac{3.2g}{0.1mol}$=32g/mol，摩尔质量与相对分子质量数值相等，A的原子核中质子数和中子数相等，所以A的原子序数为$\frac{32}{2}$=16，
答：A的原子序数为16；
（2）原子序数为16为硫，原子结构示意图为属于第三周期第ⅥA族，
答：元素A位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
（3）H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，
答：硫化氢的电子式为．

点评 本题考查原子结构、元素周期律、元素推断等，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．