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    【题目】下列实验方案中，可以达到实验目的的是

    选项

    实验操作与现象

    目的或结论

    A

    用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

    验证酸性：CH3COOH＞HClO

    B

    在一定条件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气

    除去乙烷中的乙烯

    C

    向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡，白色固体溶解

    与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解

    D

    向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．次氯酸钠水解产生的次氯酸具有强氧化性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定其pH值，故A错误；

    B．无法保证氢气全部反应，所以会引入新的杂质，故B错误；

    C．一水合氨为弱碱，氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子结合生成一水合氨，使氢氧化镁沉淀溶解平衡正向移动，沉淀溶解，故C正确；

    D．离子浓度相同条件下，溶度积越小的越易先产生沉淀，但本实验中并未注明c(Cl-)、c(I-)的大小关系，所以无法判断溶度积大小，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：

    (1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应历程如图所示。

    上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。

    A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

    C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

    (2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg KP(KP为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

    ①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

    ②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；

    ③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO2浓度为________(填数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物电化学系统有两个研究方向。一是利用阳极室微生物降解有机废水，二是利用阴极还原能力处理含重金属废水。某文献报道，利用下图所示装置可使微生物和六价铬离子(Cr2O72—)不直接接触，处理高浓度含铬废水。装置工作时，下列说法错误的是( )

    A.极附近增大

    B.该装置利用微生物产生电子和

    C.极石墨纸发生反应：

    D.利用该装置原理既能处理含铬废水，又能同步回收电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

    B.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定

    C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1

    D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )

    A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

    B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

    C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

    D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.72L标况下的氯气通入到500ml一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应。则

    ①该氢氧化钠溶液的浓度是多少？②生成次氯酸钠的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

    (1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为_____；磷元素的简单氢化物PH3的中心原子杂化方式是_____，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。

    (2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：________

    (3)H3PO4与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为___________；做为配体为铁离子提供______。

    (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：

    ①其化学式为__________

    ②铜或铜盐的焰色反应为_____色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为______。

    ③若晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 由反应的ΔH >0

    B. 由反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

    C. 降低压强有利于提高Y的产率

    D. 降低温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：

    （1）哪种物质过量？______

    （2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______

    （3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______

    （4）生成水的分子数为多少？______

    （5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______

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