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    【题目】下列说法正确的是

    A. 烷烃可与溴水发生加成反应

    B. 酚酞溶液可鉴别乙醇和乙酸

    C. 酒精不可萃取碘水中的碘单质

    D. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】C

    【解析】A．烷烃中不存在碳碳双键，不可与溴水发生加成反应，故A错误；B．酚酞溶液遇乙醇或乙酸均不变色，无法鉴别，故B错误；C．酒精与水混溶，不可萃取碘水中的碘单质，故C正确；D．聚丙烯中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关同分异构体的说法正确的是（　　）

    A. 同分异构体的碳原子数一定相同

    B. 同分异构体的分子式不一定相同

    C. 同分异构体之间的性质相似

    D. 同分异构体的类别一定不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能够给出三种信号的是（ ）

    A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3

    C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是

    A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

    B. 冷水从冷凝管下口入，上口出

    C. 冷水从冷凝管上口入，下口出

    D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为 。

    ②加过量D发生反应的离子方程为 。

    ③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．

    （2）在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。

    （3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。

    （4）已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3

    利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

    （5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________。

    （6）．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol

    4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol

    请回答：

    H2与O2反应生成气态水的热化学方程式

    断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，肯定符合上述条件的可能是（ ）

    ①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

    A. ①③ B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况没有发生蛋白质变性的是

    A．用福尔马林浸泡动物标本

    B．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤

    C．用紫外线光灯照射病房

    D．淀粉和淀粉酶混合后微热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。

    （1）制备化合物A的实验流程如下：

    ① 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。

    ② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

    （2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：

    a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；

    b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；

    c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    通过计算填空，请写出解题过程。

    ① 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。

    ② A样品中= 。

    ③ A的化学式为 。

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