Question

4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）

• A． 0.4mol
• B． 0.3 mol
• C． 0.2mol
• D． 0.1 mol

Answer 1

分析 根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，电解发生2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解生成了0.1 mol Cu，并电解了0.1 mol H₂O，以此来解答；

解答 解：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol Cu，并电解了0.1 mol H₂O，由电解的总反应式：
2H₂O+?2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
2mol                              4mol
0.1mol                            0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑转移电子
2mol                  4mol
0.1mol               0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选：A．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入0.1molCu（OH）₂充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大．