Question

25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）

A．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1

B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④

Answer 1

A．pH=2的盐酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者之比为1：10，故A错误；
B．任何溶液都满足电荷守恒，该溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．BA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，pH相同的盐溶液中，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液浓度越小，c（Na⁺）的大小顺序是①＞③＞②，NaOH为强碱，c（Na⁺）最小，正确顺序为①＞③＞②＞④，故D错误．
故选B．