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    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B、O2-半径比F-的小
    C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A．非金属性越强，氢化物越稳定，对应离子的还原性减弱；
    B．同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小；
    C．同主族从上到下金属性增强；
    D．同周期从左到右最高价含氧酸的酸性依次增强．
    解答： 解：A、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，故A错误；
    B、同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小，O2-半径比F-的大，故B错误；
    C、同主族从上到下金属性增强，则Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
    D、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了元素周期律，主要考查了同主族和同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的判断依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、C1-、SCN-
    B、含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I-
    C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    D、含有大量ClO-的溶液：OH-、K+、I-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
    C、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、标况下，NA个甲烷和22.4L甲烷的质量相等
    B、1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA个
    C、23 g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
    D、标况下，44.8L氦气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（　　）
    A、非金属元素都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B、C、N、S三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
    C、除惰性元素外，周期表中共有16 种非金属元素
    D、氧化物常温下都可以与水反应生成酸，所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R 元素必定呈现正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
    D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO4溶液、浓H2SO4洗气
    BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤
    CCl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
    DNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图所示的反应关系：
    （1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质． B与C可反应生成A．请写出B的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们日常食用的精盐是通过粗食盐提纯而得到的，实验室内利用精盐可配制一定物质的量浓度的食盐水溶液．已知粗食盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质离子．精制粗食盐可能用到的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水等．
    （1）某校同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（每次用于沉淀的试剂均过量）：

    ①除去粗食盐中镁离子选用的试剂是
     
    ．
    ②使用最简方法检验溶液中有无SO42-离子，所用试剂是
     
    ．检验SO42-离子是否被除净的简单操作是
     
    ．
    ③用化学反应方程式表示第④步加入Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    ④第⑤步操作中用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）实验室利用精盐，配制480mL 1.0mol/L NaCl溶液．
    ①所用仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②配制此溶液需要称量的精盐质量是
     
    g，配制此溶液前的必要操作是
     
    ．

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