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    【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）
    A.H2SO4=H2++SO42﹣
    B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
    C.NaNO3=Na ++NO3﹣
    D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

    【答案】C
    【解析】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣ ， 故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH ﹣ ， 故B错误；
    C．硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3=Na ++NO3﹣ ， 故C正确；
    D．硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4=Cu2++SO42﹣ ， 故D错误；
    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（　　）

    A. 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L

    B. 上述电解过程中共转移4mol电子

    C. 加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度

    D. 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

    （3）称量。

    ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

    ②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

    ③称量完毕，将药品倒人烧杯中。

    （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

    （5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

    （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

    （7）摇匀、装瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入) 物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 水的电离程度： a>b>c

    B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

    C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

    D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2， 且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。回答下列问题：

    （1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_________中进行。

    （2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_________(填字母) 。

    （3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

    回答下列问题：

    装置A中SO2的作用是___________________; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。装置B的作用是_________。

    （4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13，则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________

    (2) 25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-)，则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对图两种化合物的结构或性质描述正确的是：

    A. 均能与溴水反应 B. 分子中肯定共平面的碳原子数相同

    C. 不是同分异构体 D. 可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是

    A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

    D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种溶液中： ① pH＝0的盐酸、② 0.1mol·L-1的盐酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是

    A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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