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    在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO3(气)＝2SO2＋O2(气)可用确定该反应已达到平衡状态的是：

    A．

    容器内压强不随时间改变

    B．

    SO3的消耗速率与SO2的生成率相等

    C．

    正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等

    D．

    容器内混和气体的密度不随时间改变

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：
    （1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．当温度升高时，化学平衡常数K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
    （2a-b-4c）kJ/mol
    （2a-b-4c）kJ/mol
    ．（用a、b、c表示）
    （3）①氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行．下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．3v正（N2）=v逆（H2）
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H-H键断裂
    ②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，则反应速率v（N2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，平衡常数K=
    16
    16
    ．若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡
    向右
    向右
    （填“向左”、“向右”或“下”）移动．平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”“变小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一，科学家一般利用NaOH溶液或氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空气中的CO2的流程如图1所示．

    （1）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    AD
    AD

    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
    （2）一定条件光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），该反应的△S
    ＞
    ＞
    0、△H
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）以CO2与H2为原料还可合成液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
    B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，该反应已达平衡状态
    C．从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等
    D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高
    ②若其他条件不变，在恒容、温度T1时甲醇的物质的量与时间的图象如图2所示．请补充完成温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图．
    ③在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定温度下充分反应达到平衡，放出热量为a kJ．若在原来的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同温度下充分反应，达到平衡时吸收热量为b kJ．则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
    -（a+b）
    -（a+b）
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）．
    （4）在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时甲醇与氧气的比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图3所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江宁波万里国际中学高一第二学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（   ）

    A．容器中的压强不随时间而变化      B．正反应速率和逆反应速率相等

    C．A、B、C、D四种气体共存          D．反应混和气体的密度不随时间而变化

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江宁波万里国际中学高一第二学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（  ）
    A．容器中的压强不随时间而变化      B．正反应速率和逆反应速率相等
    C．A、B、C、D四种气体共存          D．反应混和气体的密度不随时间而变化

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