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    氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
    I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
    II．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
    步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
    步骤3：
    点燃酒精灯对丁装置加热
    点燃酒精灯对丁装置加热
    ．
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式
    2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
    2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
    ．
    （2）完成步骤3
    点燃酒精灯对丁装置加热
    点燃酒精灯对丁装置加热
    ．
    （3）丙装置中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，丁装置的目的是
    除去Cl2
    除去Cl2
    ．
    （4）干燥管Ⅱ的作用是
    防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量
    防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量
    ．
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是
    使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差
    使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差
    ．
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为
    80%
    80%
    ．
    分析：（1）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应配平；
    （2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
    （3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定，所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气；
    （4）应防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，影响二氧化碳质量的测定；
    （5）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低；
    （6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2），原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，据此计算．
    解答：解：（1）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    故答案为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    （2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
    故答案为：点燃酒精灯对丁装置加热；
    （3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；
    故答案为：浓硫酸；除去Cl2；
    （4）干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，测定生产的二氧化碳的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验；
    故答案为：防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量；
    （5）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
    故答案为：使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
    （6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为
    1.408g
    44g/mol
    =0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN-被处理的百分率为
    0.032mol
    0.04mol
    ×100%=80%；
    故答案为：80%．
    点评：考查物质组成与含量的测定、对实验原理与装置理解与评价、阅读获取信息的能力等，难度较大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
    I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
    II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
    步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
    步骤3：                                    
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式       。
    （2）完成步骤3             。
    （3）丙装置中的试剂是          ，丁装置的目的是              。
    （4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是             。
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省淮安市高三第一次全真模拟测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。

    I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。

    II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。

    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

    步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。

    步骤3：                                    

    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。

    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）

    回答下列问题：

    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式        。

    （2）完成步骤3              。

    （3）丙装置中的试剂是           ，丁装置的目的是               。

    （4）干燥管Ⅱ的作用是                     。

    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是              。

    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为       。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
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    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
    II．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

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    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
    步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
    步骤3：______．
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______．
    （2）完成步骤3______．
    （3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
    （4）干燥管Ⅱ的作用是______．
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是______．
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省泰州二中高三（上）第一次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
    I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
    利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
    II．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
    化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

    步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
    步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL倒入甲中，塞上橡皮塞．
    步骤3：______．
    步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
    步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
    回答下列问题：
    （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______．
    （2）完成步骤3______．
    （3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
    （4）干燥管Ⅱ的作用是______．
    （5）请简要说明实验中通入N2的目的是______．
    （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______．

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