分类是化学学习中经常用到的方法.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 A．H2SO4是酸.因为H2SO4中含有氢元素 B．豆浆是胶体.因为豆浆中的分散质粒子直径在1-100 nm之间 C．Na和H2O的反应不是离子反应.因为反应中没有离子参加 D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应.因为没有得氧或失氧题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是

A．H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间

C．Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．Na在Cl₂中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

解析　酸是电离出的阳离子全部为H^＋的化合物，A选项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H₂O的反应虽然没有离子参加，但是因为有离子生成，所以是离子反应，C选项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl₂中燃烧是氧化还原反应，D选项错误。

答案　B

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

(1)Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti²^＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂＋3H₂2NH₃实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________________________________________________________________。

a．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化

b．NH与PH、CH₄、BH、ClO互为等电子体

c．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高

d．[Cu(NH₃)₄]²^＋中N原子是配位原子

(3)已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图G133所示：

图G133

(1)设氯化钠晶体中Na^＋与跟它最近邻的Cl^－之间的距离为r，则该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－的个数为______，该Na^＋与跟它次近邻的Cl^－之间的距离为______。

(2)已知在氯化钠晶体中Na^＋的半径为a pm，Cl^－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________________________________________________________________________

(用含a、b的式子表示)。

(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ 。

（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ 。

（3）在①~元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是（用元素符号表示），跟它同周期的ⅦA元素是（用元素符号表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质分类正确的是

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

B．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于物质分类的正确组合是

分类	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	纯碱	硝酸	烧碱	氧化铝	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	氧化铁	二氧化氮
C	苛性钾	硬脂酸	小苏打	氧化钙	五氧化二磷
D	苛性钠	石炭酸	硫酸铵	过氧化钠	二氧化硅