有机物A的结构简式为 .它可通过不同化学反应分别制得B.C和D三种物质．(1)B中含氧官能团的名称是．(2)A→C的反应类型是 ,A-D中互为同分异构体的是．(3)由A生成B的化学方程式是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质．

（1）B中含氧官能团的名称是

．
（2）A→C的反应类型是

；A～D中互为同分异构体的是

．
（3）由A生成B的化学方程式是

．

考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构

专题：有机物的化学性质及推断

分析：（1）B中含-COOH和-CHO；
（2）A→C中-OH转化为碳碳双键；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
（2）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应．

解答： 解：（1）B中含-COOH和-CHO，名称为羧基、醛基，故答案为：羧基、醛基；
（2）A→C中-OH转化为碳碳双键，反应类型为消去反应；上述几种物质中，只有C、D的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，
故答案为：消去反应；CD；
（2）由A生成B，-OH转化为-CHO，发生醇的催化氧化反应，该反应为

，
故答案为：

．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重官能团判断、同分异构体及醇性质的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，5.6L的氢气和氯气的混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，则：
（1）原混合气体中氯气的体积

L（标准状况下）．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）硝酸与盐酸、浓硫酸并称为工业三大强酸，下面从不同的角度对硝酸、盐酸、浓硫酸进行分类，试将尚未完成的类别名称分别填在相应的空格内．
（2）稀硫酸不能与铜反应，但稀硝酸可以与铜反应，反应的
方程式为（未配平）：

Cu+

HNO₃（稀）═

Cu （NO₃）2+

NO↑+

H₂O
①配平上述反应方程式（将各物质的计量系数填在横线上）；
②该反应的氧化剂是

，氧化产物是

；
（3）二氧化氮（NO₂）在工业上可以用来制硝酸，反应式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，当有6mol电子发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

；
（4）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，外观和食盐相似，但有毒．某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是

；
A．NaCl B．H₂O₂ C．NH₄Cl D．浓H₂SO₄．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸氢钠（NaHSO₄）也称酸式硫酸钠，它的水溶液显酸性．氢氧化钡是能溶于水的强碱之一．
（1）写出硫酸氢钠、氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：
NaHSO₄：

、Ba（OH）₂：

；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的离子方程式：

；
（3）为测定NaHSO₄溶液的物质的量浓度，需要配制0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL，如果用托盘天平称量，则需要称取Ba（OH）₂?8H₂O的质量为

克；
（4）现有0.2mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．当加入50mLBa（OH）₂溶液时，所得溶液中的溶质是

；
（5）写出一个与离子方程式Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O相对应的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S（硫化亚铜）和FeS₂（二硫化亚铁）的混合物时，发生的反应如下：
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II．MnO₄^-+FeS₂+H⁺→Fe³⁺+SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（没配平）
①下列关于反应I的说法中正确的是

A．MnO₄^-是氧化剂，Cu₂S既是氧化剂又是还原剂
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：8
C．每生成1molSO₄^2-，反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO₄的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为

．
（2）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序．
①在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：

，该反应的氧化产物为

．实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应迅速放出气体．其可能的原因是：

．
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO₄+C+H₂O→MnO₂+X+K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为

．当有1mol X生成时，反应转移电子

mol．
（3）工业上可用绿色K₂MnO₄来制取KMnO₄．在K₂MnO₄溶液中滴加稀硫酸，K₂MnO₄发生歧化反应，生成KMnO₄和MnO₂，写出该反应的离子方程式

．

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某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
【探究目的】探究该焰火原料的组成
【资料检索】①Mg²⁺检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L^-1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺会妨碍Mg²⁺检出．
②Mg（OH）₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．
③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．
【实验探究】

（1）甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如图1．
由甲的实验记录可知，该焰火原料是由

和

两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是

．
（2）乙同学利用甲同学的结论，设计如图2所示的实验步骤，确定合金组成．
【问题讨论】：
①能确定合金组成的数据组有

．（填字母，可以多选）
A．m、n　　　　　　　　　B．m、y　　　　　　　　　C．n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量6mol，试在图3中作出y随x变化的曲线．
③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为

．（要求写出计算过程，否则不得分）

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现有C₂H₆O、C₂H₄和C₃H₄三种有机化合物：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是

；
（2）等物质的量的以上物质燃烧时生成CO₂最多的是

，生成水最多的是

；
（3）120℃、1.01×10⁵Pa时，以上三种物质分别与足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的两种物质是

，

．

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下列过程中涉及化学变化的是（　　）

A、蒸馏法将海水淡化为饮用水

B、三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体

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D、向Fe（OH）₃胶体中加入MgSO₄溶液产生沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于在5升的密闭容器中进行的反应：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，半分钟后，测得NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率表达正确的是（　　）

A、v（NO）=0.008mol/L?S

B、v（H₂O）=0.003 mol/L?S

C、v（O₂）=0.01mol/L?S

D、v（NH₃）=0.004mol/L?S

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