【题目】实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品,按照如图所示的实验方案进行提纯。
(1)检验加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作为____________________________。
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行,并说明理由:_____________________。
(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制,应加入过量氯化钡溶液,他的思路如下:
请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式:______________________。
【答案】静置一段时间后,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,则沉淀完全,反之未沉淀完全不可行,会引入杂质①KCl、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、K2CO3 ⑤HCl
【解析】
(1)加入氯化钡是为了沉淀硫酸根离子,所以检验硫酸根离子是否完全沉淀的方法为:静置一段时间后,取少量上层澄清溶液于试管中,再滴加BaCl2溶液,若无沉淀生成,则沉淀完全,反之未沉淀完全;(2)加入硝酸钡会引入杂质,所以不可行。(3). 在氯化钾和硫酸钾溶液中加入过量的氯化钡溶液,得到硫酸钡沉淀和滤液①,滤液①含有氯化钾和氯化钡,滤液中加入过量的碳酸钾沉淀钡离子,得到沉淀为碳酸钡,滤液含有氯化钾和碳酸钾,在加入过量的盐酸,得到氯化钾溶液,蒸发冷却结晶得到氯化钾固体。所以答案为:①KCl、BaCl2 ②K2CO3 ③BaCO3 ④KCl、K2CO3 ⑤HCl。
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【题目】(1)相同质量的气体和气体,其分子数之比为 ______ ,氧原子数之比为 ______ ,相同条件下同温同压的体积之比为 ______ ,密度之比为 ______ .
(2)与的混合气体中,氧元素的质量分数为,则与的物质的量之比是 ______ ,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的 ______ 倍
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【题目】已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+ Fe(s) 的△H>0,△S >0(假定△H、△S不随温度而变化),下列叙述中正确的是( )
A. 低温下为自发过程,高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程,低温下为非自发过程
C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程
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【题目】硫及硫化物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)基态S原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,有__________种不同形状的电子云。
(2)(NH4)2SO4中O、N、S三种元素的第一电离能的大小关系为_______________________。
(3)中学化学常用KSCN检验Fe3+,列举一种与SCN-互为等电子体的分子:___________,SCN-中C原子的杂化方式为_________________。
(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相对分子质量比CH3CH2OH大,但乙醇的沸点高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。
(5)PbS是一种重要的半导体材料,具有NaC1型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X-射线衍射实验测得PbS的晶胞参数为a=0.594 n m。
①已知坐标参数:A(0,0,0),B,则C的坐标参数为__________________。
②PbS晶体中Pb2+的配位数为_________,r(S2-)为______nm。(已知)
③PbS晶体的密度为_________g·cm-3。(列出计算式即可)
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【题目】海水中蕴含丰富的资源,对海水进行综合利用,可制备一系列物质(见下图),下列说法正确的是( )
A. 步骤①中,除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中反应利用的原理是:相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现
D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性,该步的作用是富集
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【题目】常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液温度和体积保持不变,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5 B. HR为弱酸,常温时Ka(HR)=1.0×10-7
C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性
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【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 水溶性(20℃) |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 500g·L-1 |
合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300℃,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h,得过氧化尿素产品。回答下列问题:
(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。
A.酒精灯加热 B.酒精喷灯加热 C.电炉加热 D.水浴加热
(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进;反应器加热温度不能太高的原因是___________。
(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于含H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | |
KMnO4溶液体积/mL | 滴定前读数 | 0.00 | 0.00 | 2.00 |
滴定后读数 | 19.98 | 21.70 | 22.02 |
①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中,滴定终点的现象是_____________。
②产品中活性氧的质量分数为____________。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】一定条件下发生反应:m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g) ΔH,反应物起始浓度相同,现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态,B转化率与温度的关系如图所示,则下列叙述正确的是
A. 平衡时D的体积分数:状态Ⅱ大于状态Ⅰ B. T1>T2
C. 平衡时正反应速率:状态Ⅱ比状态Ⅰ大 D. ΔH<0
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【题目】取10mL10%的NaOH溶液,再加入约2 mL1%的硫酸铜溶液,得到强碱性的混合液。下列各对物质不能用这碱性混合物鉴别的是( )
A. 葡萄糖与蔗糖 B. 蛋白质与淀粉
C. 硬脂酸与油酸 D. 甲酸钠与乙酸钠
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