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    20．用c（H+）均为0.01•L-1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积．等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

    分析 醋酸为弱酸，c（H+）均为0.01•L-1的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大与盐酸，
    分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
    根据n=C×V比较二者的体积关系．

    解答 解：醋酸为弱酸，c（H+）均为0.01•L-1的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大与盐酸，
    设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，
    分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，
    则有：n=C1V1=C2V2，
    因C1＜C2，
    所以：V1＞V2．
    故选A．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质这一特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
    正极：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
    （1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    （2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    （3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
    ①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
    ②生产精铜6.4克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确，并阐述理由不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．
    （1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （3）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化学式作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
    （1）甲池中盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是碳棒，甲池中铁电极上电极反应式是Fe-2e-═Fe2+．
    （2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞试液，Fe电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体．
    （3）丙池中粗铜电极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu2+的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（　　）
    A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO4•5H2O）配制．
    （1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
    （3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO4•5H2O．
    （4）配制好的溶液呈蓝色．小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于试管中，加入足量稀盐酸再加入适量BaCl2溶液，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO42-，对应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
    （5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同．请回答下列问题：
    （1）．对于实验开始阶段的叙述正确的是B．
    A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度
    B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度
    C．两室中水分子的扩散速度相同
    D．两室中水分子的扩散速度将越来越小
    （2）．对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是AC．
    A．最终两室水分子的相互扩散速度可以相等
    B．甲室中淀粉溶液的浓度始终不变
    C．甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小
    D．最终扩散将停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．6分某种盐可表示为：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩尔质量为 926g•mol-1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．
    ①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒 重，得到白色固体4.660g．
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）在25.00mL式样中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
    （2）铁明矾的化学式为FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

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