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取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O)
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量.
(2)被氧化的HCl的质量.

解:n(Cl2)==0.25mol,
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
1 4 1 2
xmol 0.25mol ymol
解之得x=0.25,y=0.5,则
(1)m(MnO2)=0.25mol×87g/mol=21.75g,
ω(MnO2)==78.1%,
答:这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%;
(2)m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g,
答:被氧化的HCl的质量为18.25g.
分析:n(Cl2)==0.25mol,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应HCl起到酸性和还原剂的作用,可根据反应的方程式计算.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,解答本题注意物质的量应用与化学方程式的计算的应用,特别是判断HCl被氧化与总反应的物质的量的关系是解答该题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应),制得5.6LCl2(标准状况),(MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O)
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量. 
(2)被氧化的HCl的质量.

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科目:高中化学 来源:安徽省宿州市十三所重点中学2011-2012学年高二下学期期中质量检测化学文科试题 题型:038

取含MnO2的软锰矿17.4 g与足量浓HCl反应后,将生成的Cl2通入含22 g NaBr(过量)的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,质量减少了8.9 g,剩余13.1 g的残渣.计算:

(1)生成NaCl多少克?

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(3)软锰矿含MnO2的质量分数.

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(1)生成 NaCl多少克?

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(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后,将生成的Cl2通入含22g NaBr(过量)的水溶液中,经加热蒸发水分并烘干后,质量减少了8.9g,剩余13.1g的残渣。计算:
(1)生成 NaCl多少克?
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科目:高中化学 来源:2011-2012年安徽宿州13校高二下学期期中联考文科化学试卷(解析版) 题型:计算题

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(1)生成 NaCl多少克?

(2)生成Cl2(标准状况下)体积多少升?

(3)软锰矿含MnO2的质量分数。

 

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